Установление формулы гидрида щелочного металла

[casey_insane]

Смесь гидрида неизвестного щелочного металла и карбида алюминия массой 16,8г прореагировала с 111,6 мл воды. Масса полученного при этом раствора оказалась на 28,4 г меньше суммы масс исходных твёрдых веществ и воды, а массовая доля образовавшейся соли составила 11,8%. Установите формулу гидрида и рассчитайте его количество в исходной смеси.

[aversun]

уравнения реакций напишите

[Roman_Ukr]

Я решил. Вечерком скину.

Получился натрий, но здесь интересная задачка.

[casey_insane]

  В 23.04.2015 в 13:50, Roman_Ukr сказал:

Я решил. Вечерком скину.

 

Получился натрий, но здесь интересная задачка.

Тоже думала, что натрий. Спасибо.

[Roman_Ukr]

http://vk.com/football_for_life_nigga?w=wall187192775_19130%2Fall
Вот решения, не хочет почему-то принимать этот сайт. Там первые 4 фото в очередности: 4,1,2,3.

  В 23.04.2015 в 13:55, casey_insane сказал:

Тоже думала, что натрий. Спасибо.

http://vk.com/football_for_life_nigga?w=wall187192775_19130%2Fall
Вот решения, не хочет почему-то принимать этот сайт. Там первые 4 фото в очередности: 4,1,2,3.

Изменено 23 Апреля, 2015 в 18:07 пользователем Roman_Ukr

[M_GM]

Решение верное, но что уж так сложно? 

Химику пристойно вести расчет в молях. Достаточно принять, что

количество в-ва гидрида х моль, карбида у моль, а атомная масса металла равна А,

и вся расчетная часть задачи свернется в несколько простых(!) строчек:

---

Ах+х+144у = 16,8 

Ах+95х=11,8

360у-76х=28,4

 

144у-94х=5      / *2,5

360у-76х=28,4

 

360у-235х=12,5

360у-76х=28,4

 

159х=15,9; х=0,1 (моль)

 

А+95=11,8/0,1

А=23

Изменено 23 Апреля, 2015 в 19:43 пользователем M_GM